（ 14分）用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: 
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第___ _组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极____ __ b极_____ __ ___
c极________ __ d极______ _____
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为__ __g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了___ _mol/L.
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 ▲ 。
⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是 ▲ %（保留一位小数）。
⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时，生成NH3的质量为 ▲ 。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。
已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H＝－571.6 kJ/mol
H2(g) +
O2(g) = H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。
②CH3OH(g)＋O2(g)
CO(g)＋2H2O(g)的反应热△H＝ ▲ 。
③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）
| A．CO百分含量保持不变 |
| B．容器中H2浓度与CO浓度相等 |
| C．容器中混合气体的密度保持不变 |
| D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 |
⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ▲ ；在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ ▲ 。
⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。
下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
⑴D的化学式为 ▲ ；F的电子式为 ▲ 。
⑵A与B生成D的反应在工业上是生产 ▲ 的反应原理之一。
⑶E与G的稀溶液反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷B和C反应的化学方程式为 ▲ 。
⑸J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式 ▲ 。
PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：
⑴A中所含官能团的名称为 ▲ ，B的结构简式为 ▲ 。
⑵由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ▲ ，反应类型为 ▲ 。
⑶分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 ▲ 种。
⑷请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体，其工艺流程为：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
4.2 |
5.4 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
6.7 |
8.0 |
⑴在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 ▲ 。
⑶在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 ▲ 。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 ▲ 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 ▲ 。
⑷加入Zn粉的作用是 ▲ 。“操作A”的名称是 ▲ 。
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