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1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是
| A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2O·CaO·6SiO2 |
B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH－＋H2O= ＋2H2↑ |
| C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2 |
| D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25% |
工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：
下列表述不正确的是
| A．若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用 |
| B．若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用 |
| C．若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用 |
| D．若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用 |
根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是
| A．该实验的目的是制取HBr | B．该过程的副产品是Hg |
| C．该过程得到的气体只有H2 | D．该过程的本质是水的分解 |
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