(14分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质,H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
⑴写出化学式：A______ ； E______； L______
(2)反应①的离子方程式：________________________
⑶反应②，工业上釆取的反应条件是________________________
(4)反应③，工业上釆取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2:2:3。
（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是 。B中含氧官能团的名称是
（2）A的结构简式是
（3）⑥的化学方程式是
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“—CH2—”的高聚物的结构简式是 。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有 种。
[化学——选修3：物质结构与性质]
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的
键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数
nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g
cm-3。
[化学——选修2：化学与技术]磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2
H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图（a）
图（b）
部分物质的相关性质如下：
| |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
备注 |
| 白磷 |
44 |
280.5 |
|
| PH3 |
-133.8 |
-87.8 |
难溶于水，具有还原性 |
| SiF4 |
-90 |
-86 |
易水解 |
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。
Ⅰ、工业上用含有Cr2O72-和CrO42-的废水回收铬。其工艺流程如下：
已知：①2 CrO42-（黄色）+2H+ 
Cr2O72-（橙色）+ H2O;
②常温下，Ksp【Fe（OH）3】=1.0×10-38，Ksp【Cr（OH）3】=1.0×10-32；
③当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。
（1）下列选项中能说明反应2 CrO42-（黄色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+ H2O达平衡状态的是_______(填选项字母)。
| A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 |
| B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-） |
| C．溶液的颜色不变 |
| D．溶液的PH不变 |
（2）为防止FeSO4溶液变质，在保存时需加入的试剂为 (填试剂名称)
（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有
（4）FeSO4溶液与溶液A发生反应的离子方程式为
（5）沉淀C的化学式为 ，pH2的范围为
Ⅱ、铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。
（6）该电池的总反应化学方程式为 ；
（7）某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为 。
（NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，将NO2（
）转化为N2O4（
），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（）N2O4（）△H1
2NO2（）N2O4（） △H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，其阳极电极反应式为_____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
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