［本题包括2小题，每位同学只需选做１小题。若两题都做，按第（1）小题计分。］
（1）A、B、C均为短周期元素，其中A元素的单质是自然界最轻的气体，B元素原子的次外层电子数为最外层电子数和最内层电子数之和，C元素与B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物。
①写出A、C的元素符号：A ，C 。
②写出B元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。
（2）某常见金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
①写出A、C的化学式：A ，C__ 。
②写出B→C的离子方程式 。
下列物质中互为同系物的有 ，互为同分异构体的有 ，
互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ， 是同一种物质的有 。
⑴液氯
⑵ 
⑶白磷 ⑷氯气 ⑸氯水
⑹ 
⑺红磷 ⑻3717Cl
⑼ 
（10）
⑾3517Cl
（12） 
在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ，现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为
（注：某反应物的转化率=该反应物转化(消耗)的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：
（1）该化合物所形成的晶体类型属于______ __
（2）写出Na3N与水反应的化学方程式：_________________________________
（3）Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为_______ ___和______ ____
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式： 。
（2）已知： CO（g）+1/2 O2（g） = CO2（g） △H = －283 kJ/mol
N2（g）+ O2（g） =" " 2 NO（g） △H = ＋180 kJ/mol
则反应2 NO（g）+2 CO（g）
N2（g） + 2 CO2（g） △H = kJ/mol。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
① 写出该反应的平衡常数表达式：K =
② 试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度 （填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数 。
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