取碳酸钠和氯化钠的混合物10g,投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,假设生成的气体全部逸出。计算: (1)反应中生成二氧化碳气体的质量; (2)该混合物中碳酸钠的质量分数。 (提示:反应的化学方程式为 N a 2 C O 3 + H 2 S O 4 = N a 2 S O 4 + H 2 O + C O 2 ↑ )
甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水,请计算: ⑴m值是__________。 ⑵参加反应的氧气质量是多少克?
将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量的硫酸铜溶液,恰好完全反应,所得混合物总质量为109.8 g。计算:(1)反应产生沉淀的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸,先将黄铁矿粉碎,然后按照以下流程制备硫酸:⑴ 先将黄铁矿石粉碎的目的是 。⑵ 写出稀释浓硫酸的具体操作步骤 。⑶ 将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,需要加水 g。⑷ 取20g矿渣样品(含Fe2O3),向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸(已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2(SO4)3溶液),试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数。
同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料:石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反应(1)为证明石灰石已分解,三位同学设计方案如下:Ⅰ.甲同学按图一所示进行实验(煤气灯亦能达到石灰石分解的温度),观察到烧杯内壁石灰水变浑浊,写出石灰水发生反应的化学方程式 。II.乙同学按图二所示进行试验,观察到B中液体变 色,A实验的作用 。III.丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧,一段时间后发现固体质量减轻2.2g,证明石灰石已分解。IV.大家认为甲同学的方案不合理,请分析原因 。(2)为测定石灰石的纯度,丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中,又产生2.2g气体,结合上述数据计算:丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?计算过程写在答卷上
金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂,如:过氧化钠(Na2O2)在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。为了验证该反应中氧气的产生,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。(1)A装置中所发生反应的化学方程式为 ;实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ;检查A装置的气密性的方法是:将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到 现象,即可证明装置不漏气。(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的 ;(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应(填“吸热”或“放热”);(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为 (6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。