某地一不法商贩销售的含 N H 4 H C O 3 的氮肥,经检验含氮的质量分数为14%。 (1) N H 4 H C O 3 中碳、氢元素质量比为。 (2)该商贩所售每袋50 k g 氮肥中,实验含 N H 4 H C O 3 k g 。(结果精确到0.1 k g )
化学兴趣小组对某工业废水(含有 H 2 S O 4 、 N a 2 S O 4 )中 H 2 S O 4 的含量进行测定。甲、乙两同学各提出不同的测定方法: (1)甲同学:酸碱中和法 取60g废水于烧杯中,逐渐滴入溶质质量分数为10%的 N a O H 溶液(反应的化学方程式为: H 2 S O 4 + 2 N a O H = N a 2 S O 4 + 2 H 2 O ),反应过程溶液pH变化如右图,求60g废水中 H 2 S O 4 的质量。 (2)乙同学:沉淀分析法 改用 B a C l 2 溶液代替 N a O H 溶液测定废水中的 H 2 S O 4 的含量(反应的化学方程式为: H 2 S O 4 + B a C l 2 = B a S O 4 ↓ + 2 H C l ),你认为结果会(填"偏高"、"偏低"、"不变")理由是。
将249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。
长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症,加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀—水垢,它的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2。为确定水垢的成分,社会实践小组进行了下面实验:①称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中,然后注入50 g 10%的稀盐酸;②反应停止后,反应混合物的质量共减少1.54g;③另取少量水垢放入实验②的混合液中,有气泡产生。请根据以上信息回答:(1)实验③的目的是 ;(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算,计算结果精确到0.01)。
维生素是人体必备的营养物质,维生素D2的化学式为C28H44O。试计算:(1)维生素D2的相对分子质量 ; (2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ;(3)198g维生素D2中含碳元素的质量为_____________g。
将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。(1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为 g,反应完后溶液增重了 g(2)最初放入烧杯中锌片的质量是 g(3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少?