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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 较难
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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                          
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                 ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           
(3)操作IV的顺序依次为:                 、冷却结晶、                  
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②                                                        
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时发生反应的离子方程式为:                   
②判断此滴定实验达到终点的方法是                                       
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为         (用小数表示,保留三位小数)。

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绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。