现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断
A.甲为K2SO4溶液 B.乙为K2CO3溶液 C.戊为Fe(NO3)3溶液 D
.丁为(NH4)2SO4溶液
相关试题
下列关于海水资源的说法不正确的是（ ）
| A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| B．从海水中可以提取铀和重水等核原料 |
| C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 |
| D．海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低 |
有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是（ ）
| A．a＞b＞c＞d | B．c＞d＞a>b | C．c＞a＞d＞b | D．b＞a＞d＞c |
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是（ ）
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ | B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L | D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
| A．负极反应式为： 4OH－—4e－===O2＋2H2O |
| B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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