把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ ）
| A．气体Y是SO2 | B．气体Y中SO2和H2的体积比为4：1 |
| C．反应中共消耗锌87.5g | D．反应中共转移电子3mol |
相关试题
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是
| A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存 |
| B．向0.1mo1/L该物质的溶液中清加0.L/molNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如上图所示 |
| C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 |
| D．向该物质的溶液中摘加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ |
下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的的是
| 选项 |
实验目的 |
玻璃仪器 |
实验现象 |
| A |
硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀 |
试管、胶头滴管 |
白色沉淀转化为黑色沉淀 |
| B |
验证CO2的氧化性 |
酒精灯、集气瓶、玻璃片 |
镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末 |
| C |
分离乙酸乙酯与乙酸 |
分液漏斗、烧杯 |
液体分层，上层为无色油状液体，上层液体和下层液体都从分液漏斗下口放出 |
| D |
实验室制取乙烯 |
酒精灯、圆底烧瓶、导管 |
加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生 |
三聚氯氨是叫种重要的精细化工产品，广泛用于制造农药、染料、炸药、医药等工业。目前工业上生产三聚氯氰的反应原理为：
下列有关说法正确的是
| A．三聚氯氰中C1的化合价是＋1 |
| B．该反应中NaCN被还原 |
C．三聚氯氰分子中既含 键又含 健 |
| D．36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023个原子 |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2 |
| D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.02mol气体 |
下列各反应对应的离子方程式正确的是
| A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．向100 mL 0.12 mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O |
| C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D．向含0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L稀盐酸OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O |
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