下列基本实验操作正确的是( )
A 稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出
B 过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下
C 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出到试管口上
D 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2ml
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72﹣转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+ 转化为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是
| A．FeSO4在反应中作氧化剂 |
| B．随着反应的进行，该废水的pH会减小 |
| C．若该反应转移0.6mol e﹣，则会有0.2mol Cr2O72﹣ 被还原 |
| D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 |
下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是
| A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大 |
| B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 |
| C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3 |
已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：
①H＋＋OH－＝H2O； ②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O； ③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；
④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O； ⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是
| A．①③②④ | B．①③④② | C．①③②⑤ | D．①④③② |
已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是
①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-
| A．②④ | B．①③ | C．②③ | D．①④ |
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