如右图所示：
（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是 。铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 _______ 。
（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。
此时铝棒做 极，该极的电极反应方程式为 。
（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做 极。
海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①所需要的硅酸盐仪器是___________ ,步骤③的实验操作是___________。
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是 _______ 。（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应 b．碘在苯中溶解度小
c．碘在苯中溶解度大 d．苯与水互不相溶
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是 ___ 。（选填序号）
a．酒精 b．汽油 c．四氯化碳
（4）步骤④中所发生的离子反应方程式 _____________。
（5）已知：2Fe3++2I－→2Fe2++I2氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I－。 往FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，反应完成后，溶液中有1/2Fe2+被氧化，请写出该反应的化学反应方程式:__________。
用固体烧碱配制0.4mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）实验仪器：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、____________、____________。
（2）称量____________g的NaOH。
（3）称量烧碱的动作要迅速，原因是： _________ 。
（4）下列操作中，会使所配制溶液浓度偏高的是 。（选填字母序号）
| A．NaOH在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶 |
| B．定容时俯视读数 |
| C．定容、摇匀、静置，发现液面低于刻线，再加水至刻度线 |
| D．容量瓶没有干燥即用来配制溶液 |
E．溶解烧碱的烧杯未洗涤
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
| A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 |
| B．粗盐可采用除杂、过滤、蒸发结晶等过程提纯 |
| C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 |
| D．单质溴可用SO2将其还原吸收 |
某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置，已知C装置为黑色的粉末状物质(锌与浓硫酸共热时产生的气体X，且该反应装置已略去)。
请回答：
（1）乙同学认为还可能产生氢气的离子方程式是_______________
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_______________
（3）A中加入的试剂作用是____________；B中加入的试剂可能是____________， E中加入的试剂如果是碱石灰，其作用为__________________。
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中：黑色粉末变成红色，D中：____________。
氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原法CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
| 物质 |
相对分子质量 |
密度/（g/mL） |
沸点/℃ |
水中溶解性 |
| CHCl3 |
119.5 |
1.50 |
61.3 |
难溶 |
| CCl4 |
154 |
1.59 |
76.7 |
难溶 |
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；
⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl4固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：
（1）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为 。
（2）B处中发生主要反应的化学方程式为 。
（3）C处中应选用的冷凝管为 （填选项字母）；冷水应从该冷凝管的 （填“a”或“b”）口接入。
（4）步骤⑥中，用水洗涤的目的为 。
（5）该实验中，氯仿的产率为 。
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式为 。
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