．已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)，ΔH72kJ·m

．已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)，ΔH=-72kJ·mol^-1，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	a	369

则表中a为( )
A．404 B．260 C．230 ．200

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把2.1 g CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足
量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加(　　)

A．2.1 g	B．3.6 g
C．7.2 g	D．无法确定

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有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好
反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

A．8 g `	B．15.5 g
C．11.7 g	D．无法计算

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某溶液中含有HCO₃^—、CO₃²^—、SO₃²^—、Na^＋、NO₃^—五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

A．NO₃^—	B．CO₃²^—、NO₃^—
C．SO₃²^—、NO₃^—	D．CO₃²^—、NO₃^—、Na^＋

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下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

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下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

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