（1）室温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L^－¹的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H^＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________

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相关试题

某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：
①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；
②用（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L^-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准液的体积/mL
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.50	25.52	25.02
2	V
3	V	1.00	25.98	24.98

请回答下列问题：
（1）根据滴定管的读数填写上表。
（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值。
（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为。

题型：未知
难度：未知

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有浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为_____。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量
依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为____________。
（4）等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积（相同条件下）分别为V₁L、V₂L、V₃L，其大小顺序为____________。

题型：未知
难度：未知

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已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下
(1) A+B→C+H₂O (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H₂O
(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)
(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2
　　根据上述变化关系填空：
(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。
(2)检验E中的阴离子的实验是
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为

题型：未知
难度：未知

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已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：
As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(3)该反应的氧化产物是，还原产物是。
(4)若生成 0.1 mol AsH₃，则转移的电子数为。

题型：未知
难度：未知

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(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为，所含原子数之比为，所含电子数之比为，同温同压下的密度之比为。
(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为__________。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L^-1。

题型：未知
难度：未知

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