把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是( )
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
相关试题
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
| A |
过量的Fe粉中加入HNO3 充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B |
NO2球浸泡在冰水中 |
颜色变浅 |
生成N2O4的反应是吸热过程 |
| C |
Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度 |
只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短 |
温度越高，反应速率越快 |
| D |
向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸 |
溶液橙色加深 |
加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化 |
在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（）
| A．依据图A可判断正反应为放热反应 |
| B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 |
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( )
| A．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－ |
| B．含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3－ |
| C．水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3—、NO3－ |
| D．存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3- |
下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（）
| A．单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行 |
| B．利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小 |
| C．利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小 |
| D．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 |
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