往NaOH溶液中通入CO2气体充分反应后,在低压和低温下,小心地将溶液蒸干,得到白色的固体M,通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量W的关系如下图。(1)A点时,M的化学式为_____________。(2)C点时,通入CO2气体的体积为____________。(3)B点时,M的组成成分的化学式及其物质的量为 。
在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中,SO42—的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是.
将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃.500mL氢氧化钠溶液中,发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL,稀释到250mL,再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)测定析出的碘:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定,又用了30.0mL。 (1)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。 (2)用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。 (3)假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计,请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2∶3(同温同压下测定),则加入的铁粉质量为。(不必写出计算过程)
取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算: (1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 (2)产生的气体在标准状况下的体积。(不必写出计算过程)
(6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1)其中被还原的硫酸的物质的量为。 (2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为。 (3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。