下列叙述正确的是：
| A．强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 |
| B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 |
| C．5mL98%的浓硫酸加水稀释至50mL，硫酸的质量分数大于9. 8% |
| D．1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2NA |
下列溶液一定呈中性的是 ( )。
| A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 |
| B．pH＝7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
在一密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列说法正确的是 ( )。
A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 |
| C．该反应为吸热反应 |
D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 |
在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：
①18 NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
| A．该反应的ΔH＞0 |
| B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低 |
| C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率 |
| D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义 |
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ( )。
A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 ( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
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