甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH

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甲、乙、丙、丁分别是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）

A．Al₂(SO₄)₃

B．NaOH

C．BaCl₂

D．FeSO₄

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下列叙述中正确的是

A．常温下，0.01mol·L^-1醋酸溶液pH=2

B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D．常温下，将0.2 mol·L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺下列能实现该反应的原电池是

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已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s) △H="-701.0" kJ•mol^-1
2Hg(I)+O₂(g)=2HgO(s) △H="-181.6" kJ•mol^-1
则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(I)的△H为

A．-519.4kJ•mol^-1

B．+259.7 kJ•mol^-1

C．-259.7 kJ•mol^-1

D．+519.4 kJ•mol^-1

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用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH^-，故溶液的pH减小

C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO₃均可使电解液恢复到起始状态

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取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸	B．用酒精灯适当加热
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

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