在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）
A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m
C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n
D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m
如图所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
| A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 |
已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH1＝-a kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2＝-b kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）ΔH3＝-c kJ/mol
若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（）
| A．4a＋4b＋4c | B．2a-2b+6c |
| C．2a－2b＋2c | D．2a－6b＋2c |
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为
Q kJ（Q>0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH为（）
| A．+8Q kJ·mol－1 | B．-8Q kJ·mol－1 |
| C．+16Q kJ·mol－1 | D．-16Q kJ·mol－1 |
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（）
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 |
| C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（）
| A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同 |
| C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ |
| D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol |
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