CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一
[CuCl4]2- +4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法
⑴
⑵ 。
(12分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
氯化铵：10℃时33.3 g、20℃时37.2 g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4 g；氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题：
⑴上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为： ，
第二步反应能进行是因为 。
⑵操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。
⑶操作II的作用是 。
⑷操作Ⅲ的具体过程是 。
⑸流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引
起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：
a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰 h.五氧化二磷 i.无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B中_____________，D中______________，E中_____________。
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为____。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。
①可通过观察来定性比较得出结论。
②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，你认为还可以作何改进？。
试回答下列问题：
（1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是____。
| A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 |
| B．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 |
| C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 |
| D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较 |
E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
F．用锌和稀硫酸制H2时，为了使制取H2的速率加快，可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液
G.用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液;
H.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗;
I.用瓷坩埚高温熔融
和
固体混合物;
J.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备
胶体;
K.配制
饱和溶液时,加入少量的稀硫酸.
（2）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是。
（3）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、、。
（4）在硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行次。
某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
⑴打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是。
⑵打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是。
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