某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （ ）
| A．①③④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
相关试题
将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是
| A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol |
| B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3 |
| C．反应中消耗的氧气为56 g |
| D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收 |
常温下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是
| A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ |
| B．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②>① |
| C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ |
| D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① |
室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
| A．a点由水电离出的c(H＋)=1．0×10－14mol/L |
| B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－) |
| C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是
| A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c(NH+4)由大到小的顺序是：①>③>② |
| B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH+4)>c(Cl-) |
| C．0．2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
| D．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；
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