某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是( ) 
| A．如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等 |
| C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
| D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 |
相关试题
下列有关能量变化过程的说法正确的是
| A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 |
| B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等 |
| C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 |
| D．下图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加 |
已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是
| A．该反应熵值增大，故能自发进行 |
| B．高温下能自发进行 |
| C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化 |
| D．任何温度下都不能自发变化 |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图：电解总反应为：
。
下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)="===" Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+ H2O（l）+ 2e- = Mn2O3（s）+2OH-(Aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
D．外电路中每通过0. 2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |
，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
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