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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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Ⅰ.甲同学欲配制0.55 mo1·L1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:

砝码质量
50
20
20
10
5
取用砝码情况
先↓后↑

先↓后↑

先↓后↑

 
烧杯的质量为              g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码,将游码的位置移到        g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。
Ⅱ.乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解  ④转移  ⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是                 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是        
(从下列中选用  A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml)
(2)第③步实验的操作是                                                          
                                                                         
(3)第⑥步实验的操作是                                                         
                                                                         
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               
C.定容时俯视溶液的凹液面                    

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Ⅰ.甲同学欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200m