在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
相关试题
下列反应中符合下图图象的是
A．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0) |
| B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0) |
| C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0) |
| D．H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0) |
下列有关说法正确的是
| A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大 |
| B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行 |
| C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行 |
| D．若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行 |
对于双氧水的分解，下列说法正确的是
| A．增大H2O2浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快 |
| C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
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