高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为： 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．高铁酸钾中铁显+6价 |
| B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 |
| C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质 |
相关试题
用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是
| A．CuFeS2只作还原剂 |
| B．Fe元素全部被氧化 |
| C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2 |
| D．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子 |
700℃时，向容积不变的1L密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+H2(g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1<t2）
下列说法不正确的是
A．O－t1 min的平均反应速率为v（H2）=  mol·L－l．min－1 |
| B．保持其他条件不变，若容器内的压强不改变时，该反应一定达到了化学平衡状态 |
| C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，则达到平衡时n（CO2）=0.40mol |
| D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO的转化率增大，CO2的浓度增大 |
将气体R和SO2气体分别通入BaCl2溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R不可能为
| A．CO2 | B．NH3 | C．Cl2 | D．NO2 |
A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图，下列推断正确的是
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2
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