常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。已知固体
是一种纯净物，
是一种无色中性液体，
和
是两种常见的溶液。将固体
与液体
混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：
请回答下列有关问题：
(1)操作
的方法叫做。
(2)有色溶液与
溶液反应的化学方程式为 。
(3)若无色中性液体
是纯净物，则该中性液体的化学式为。
(4)若无色中性液体
是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是或。
芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是 ，B→A的反应类型是 ；
（2）C的结构简式是 ，H的结构简式是 ；
（3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应 ；②E→I ．
（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 ．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式： ．
（2）写出第③步反应的化学方程式为 ．
（3）第④步反应的离子方程式是 ．
（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式 ．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ．
（每空2分，共14分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为 。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为 ；②反应B+A→C的离子方程式为 ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。
①若图b符合事实，则D为 （填化学式），此时图b中x 7（填“﹥”“﹤”“﹦”）②若图c符合事实,则其pH变化的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式： 。
现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| ① |
A + B |
生成白色沉淀 |
| ② |
A + C |
放出无色气体 |
| ③ |
A + D |
放出无色气体 |
| ④ |
B + C |
无明显变化 |
| ⑤ |
B + D |
生成白色沉淀 |
| ⑥ |
C + D |
无明显变化 |
已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 。
根据实验现象，回答下列问题：
（1）A为 ，C为 。
（2）写出下列反应的离子方程式
A + B ，A + D ，
（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为 ，反应后得到的溶液中含有的阴离子有 。
（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中 发生了离子反应，离子方程式为 。请设计实验证明其发生了反应 。（试剂任选）
在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：
请回答：
（1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素。则E是__________________，写出B生成C的化学方程式________________。
（2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。则E是_____________，写出B生成C的化学方程式________________。
（3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式_________________。
（4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为______________。
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