化合物B是以β-紫罗兰酮为起始原料制备维生素A的中间体。
由β-紫罗兰酮生成B的过程如下所示：
8-1 维生素A分子的不饱和度为 。
8-2 芳香化合物C是β-紫罗兰酮的同分异构体，C经催化氢解生成芳香化合物D，D的1H NMR图谱中只有一个单峰。画出C的结构简式。
8-3 画出中间体B的结构简式。
8-4 以上由β-紫罗兰酮合成中间体B的过程中，⑵、⑶、⑷、⑹步反应分别属于什么反应类型（反应类型表述须具体，例如取代反应必须指明是亲电取代、亲核取代还是自由基取代）。
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是mol。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
投料，在
时，不同温度下SO2的平衡转化率。
（1）该反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）
时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是（填序号）。
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
i．得到MnSO4的化学方程式是
ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是。
硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是。
（3）废气的主要成分是____；废渣II的主要成分是。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是；步骤⑥反应的化学方程式是。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是。
有机物5一甲基
是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：
（1）①的反应类型是。
（2）E的结构简式是。
（3）A的结构简式是；③的反应条件和所需无机试剂是。
（4）下列有关5一甲基茚（
）的说法正确的是（填序号）。
| A．一定条件下能与卤素单质发生取代反应 |
| B．1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应 |
| C．一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 |
| D．与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
（5）反应⑧的化学方程式是。
（6）满足下列条件的G的同分异构体有种；写出其中一种的结构简式。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。
2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。
(1)判断反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到化学平衡状态的依据是________。(多选、漏选、错选均不得分)
A．容器内压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(2)在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，发生反应：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，ΔH＜0，测得压强－时间图像如图甲，测得p2＝0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t1)若仅改变一种条件，得到如乙图像。
①若图中c＝1.6 mol，则改变的条件是________(填字母)；
②若图中c＜1.6 mol，则改变的条件是__________(填字母)；此时该反应的平衡常数____________。(填字母)(填“增大”、“减小”、“不变”)
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
(3)如(2)题中图甲，平衡时氢气的转化率为________。
(4)工业上可利用如下反应：H2O (g)＋CH4 (g)
CO(g)＋3H2(g)制备CO和H2。在一定条件下1 L的密闭容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，测得H2(g)和CH4(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如右图所示：0～4 s内，用CO(g)表示的反应速率为____________。
粤公网安备 44130202000953号