氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关,请将它们的化学式填在图下相应的括号内。
6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体,其合成路线如下:已知: (1)反应①的条件是 ,C→D的反应类型是 ,C中官能团的名称是 。(2)下列说法中正确的是a.C能被催化氧化成酮b.D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成 d.G既能发生取代反应,又能发生加成反应 (3)E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。(4)G的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有、且属于酯类的同分异构体: 、 、 。(5)已知“Diels-Alder反应”为:。物质D与呋喃()也可以发生“Diels-Alder反应”,该化学反应方程式为: 。
Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。(1)Al位于元素周期表第_____周期第_____族;Cu的基态原子价电子排布式为__________。(2)用“>”或“<”填空:
(3)250℃时,以镍合金为催化剂,向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4,发生如下反应:CO2 (g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表:
①此温度下该反应的平衡常数K=__________②已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol-1CO(g)+H2O (g)=CO2(g)+H2 (g) △H="+2.8" kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol-1反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 的△H=________________(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.②为了提高该反应中CH4的转化率,可以采取的措施是__________________(5)利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应方程式为:,其工作原理示意图如下:CO2在电极a放电的反应式是_______________________________
在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了a molC。 (1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是 (用含字母a的代数式表示);(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”);(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol。
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________;(2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正______ v逆 (填“>”、“<”或“=”);②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _______________,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________________;(3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________;该反应的_________0,判断其理由是______________________________________________;
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示:(1)根据图示,计算从反应开始到平衡时(4min末),平均反应速率v(NH3)为____________________;(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填序号); a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”);(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。