Ⅰ.某无色溶液X，由K+、
、Ba2+、Al3+、Fe3+、
、
中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：
（1）白色沉淀甲是 。
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 。
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，要确定可能存在的离子，需补加的实验是 。
Ⅱ.A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电
解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 。
（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积 ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 。
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
工业上合成甲醇一般采用下列反应：
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断
0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.5mol·L-1，则此时的温度为 ℃。
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2min到4min之间，H2的反应速率为 。
②反应达到平衡时CO的转化率为 。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 （填序号）。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（4）常温常压
下：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为： 。
若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H2体积（标况）为 L。
（14分)Ⅰ.反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。
（1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。
（2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为 。
（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）若反应中浓H2SO4过量，则 
产物中无X生成，请完成此化学反应方程式： 。
Ⅱ
.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是 ；
（2）反应①的化学方程式是 
。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方
程式表示） 。
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
（4）写出反应②的离子方程式 。
（5）上述实验装置不够完善，改进方法是 。
除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42― (CO32― ),所加试剂： ，离子方程式
（2）Cl―― (SO42― ),所加试剂： ，离子方程式
（3）Fe2＋ (Cu2＋),所加试剂： ，离子方程式
（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |
粤公网安备 44130202000953号