用数字和化学符号填空:⑴氯原子 ;⑵2个钠离子 ;⑶3 个二氧化碳分子 ;⑷-2价的硫元素 ;⑸保持水的化学性质的最小粒子 。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题: (1)已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为 。 (2)已知在一定温度下, C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H1 CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3 则△H1、△H2、△H3之间的关系是: 。 (3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如右表所示。
则该反应的正反应方向是 _反应(填“吸热”或“放热”),在500℃时,若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为 。 (4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 : A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C D.由状态A到状态B,可以用加热的方法 E.A、C两点的化学平衡常数:A=C (5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用如图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只允许阴离子通过),阳极电极反应式为: .
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。 (1)根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。 (3)该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。 a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变 c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、v生成(CH3OH)= v消耗(CO) (4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。 a、c(H2)减少 b、正反应速率加快,逆反应速率减慢 c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小 (5)根据题目有关信息,请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。 (6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,该电池中负极上的电极反应式是: 2CH3OH–12e-+16OH-= 2CO32-+ 12H2O ,则正极上发生的电极反应为: 。
I.甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题: (1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后: ①有红色物质析出的是:甲池中的________棒;乙池中的________棒。 ②在乙池中阴极的电极反应式是________________________________。 (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。 ①写出甲池中负极的电极反应式__________________________________。 ②写出乙池中的总反应的离子方程式______________________________。 II.我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。 (1)CH4可与Cl2反应,反应历程如下 ①Cl2→2Cl ΔH =" 243" kJ·mol-1 ②Cl+CH4→CH3+HCl ΔH =" 4" kJ·mol-1 ③CH3+Cl2→CH3Cl+Cl ΔH =" -106" kJ·mol-1 则CH4与Cl2反应生成CH3Cl(g)的热化学方程式为 __。 (2)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图所示:则通入CH4的一极为原电池的 (填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3; 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡时,混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0(填“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡 移动(填“向左”“向右”或“不移动”)。 ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1 K2;温度为T1时,反应进行到状态D时, (填“>”“<”或“=”)。 (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用: ①如右图是一定的温度和压强下N2(g)和H2(g)反应生成lmol NH3(g)过程中能量变化示意图,图中E1、E2分别表示的意义是 、 。 ②请写出工业合成氨的热化学方程式: (△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示) (3)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为__________________。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示): (1)A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 (填“高”或“低”)。 (3)氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。 (4)按原子的外围电子排布分区,元素F在 区,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 (5)元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为 。 (6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞(其中A显-3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA,距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示) g/cm3。