下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO2-4+ 2HBr |
| B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－ |
| C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性： Ba2＋+ 2OH－+ 2H＋+ SO2-4＝ BaSO4↓ + 2H2O |
| D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+ 3H+ ＝ Fe3++ 3H2O |
相关试题
从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
| 选项 |
实验事实 |
结论 |
| A |
Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短 |
当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快 |
| B |
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 |
催化剂一定不参与化学反应 |
| C |
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应 |
前者速率快 |
| D |
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容积缩小一半 |
正反应速率加快,逆反应速率不变 |
下列各组比较中,前者比后者大的是
| A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
| B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
| C．25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
| D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 |
下列叙述正确的是
| A．pH＝2的硫酸溶液中c(H＋):c(OH－)等于2:1，稀释100倍后二者的比值改变 |
| B．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3-一定能大量共存 |
| C．1.0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8 |
| D．某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:1 |
下列有关实验操作中合理的是
| A．用托盘天平称取11.70 g食盐 |
| B．用量筒量取12.36 mL盐酸 |
| C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液 |
| D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 |
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