锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是
| A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 |
| B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 |
| C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 |
| D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1 |
相关试题
在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是( )
| A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
| B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合 |
| C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 |
| D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
| C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 |
| D．热的纯碱溶液去油污效果好 |
下列说法正确的是 ( )
| A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为： Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol |
| B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol |
| C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性 |
| D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强 |
下列方程式书写正确的是（）
A．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ |
C．HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
| D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－ |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) ＝Si(s)+4HCl(g)
ΔH＝+Q kJ·mol-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应 |
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