(8分)已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中。在下图所示的转化关系中，括号内的编号①～⑤表示某种化学试剂：
用化学式填空：
①是________，②是________，③是________，④是________，⑤是________。
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为 ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为 。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
| 微粒 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
| 原子核数 |
双核 |
双核 |
三核 |
四核 |
四核 |
五核 |
五核 |
| 所带单位电荷 |
0 |
-1 |
0 |
0 |
+1 |
|
+1 |
①与c互为等电子体的一种阴离子是 （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为 。
一氧化碳是一种重要的化工原料。
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=-1kJ/mol。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 .
A．向正反应向向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：W ww.k s5u.co mCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1，则CO转化为CO2的转化率为 。
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。
班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ph-表示苯基）：
回答下列问题：
（1）A与过量的NaHCO 3溶液反应的化学方程式为 。
（2）F的结构简式为 。
（3）写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。
①苯的邻二取代物；
②不能与FeCl 4溶液发生显色反应；
③水解产物能发生银镜反应。
（4）由G与X（C 11H 17N）发生取代反应生成H，则X的结构简式为 。
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（5）苯乙酸苯甲酯可用作花香型日用香精。请设计合理
方案以甲苯为原料合成苯乙酸苯甲酯（用合成路
线流程图表示，并注明反应条件）， 。
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
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白云石（主要成分为CaCO4，MgCO2）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等。
（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO2的含量，实验曲线如右图（MgCO4的分解温度比CaCO2
低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为
（填化学式）。
②该白云石中MgCO3的质量分数为
（保留3位有效数字）。
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO3的含量。已知：①滴定时，EDTA分别有Ca2+或Mg2+以物质的量之比1：1进行反应，可用K—B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下。Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12。
步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K—B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V1mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL， ；
步骤6：加入2滴K—B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V2mL。
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，
。
一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反应的热化学方程式为 。W ww.k s5u.co m
|
（2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得 L甲烷（标准状况下）
（3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中，
氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的
平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。
（4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为 。
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