(8分)(1)组成符合CnH2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或侧链。它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：①若该烃为链状二烯烃，并且与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式__________________(有机物用结构简式表示)。
②若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，则其结构简式为________(任填一种)。
(2)有机物A由于其特殊的结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法，才得以被重视。烯烃A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中只有一个吸收峰。
①A的结构简式为________；A分子中在同一平面上的碳原子数为________。②A的二氯代物的同分异构体有________种。
在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 
2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
（1）问：开始时，正反应速率最快的是_________；正反应速率最慢的是_________。
（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为 。
的容器中进行，8分钟消耗反应物
。在另一条件下，该气体在
容器中发生分解，10分钟内消耗反应物10g。在这两种情况下，平均反应速率之比为 。(8分)如图，曲线表示在
时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
（1）该反的反应物是 。
（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式：
（2）反应开始时反应速率加快的原因是 。
（3）反应后期反应速率下降的原因是 。
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0
（1）CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
| 时间/min |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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