ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是
| A．KClO3在反应中失去电子 | B．ClO2是氧化产物 |
| C．H2C2O4在反应中被氧化 | D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
相关试题
某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是
| A．A为电源正极 |
| B．阴极区附近溶液pH降低 |
| C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
下列有关实验现象或结论的描述不正确的
| A．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O+2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+ |
| B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ |
| C．常温下将5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL0.01mol/LNa2S2O3溶液分别与5mL0.1mol/LH2SO4溶液混合并搅拌，通过记录溶液中出现浑浊的时间，可确定浓度对化学反应速率的影响 |
| D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀 |
现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ |
| C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③ |
| D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是
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