我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、N
H4C1等物质
溶解度的差异，以食
盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳
酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表
| |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
60℃ |
100℃ |
| NaCl |
35．7 |
35．8 |
36．0 |
36_3 |
36．6 |
37．0 |
37．3 |
39．8 |
| NH4HCO3 |
11．9 |
15．8 |
21．0 |
27．0 |
—① |
— |
— |
— |
| NaHCO3 |
6．9 |
8．1 |
9．6 |
11．1 |
12．7 |
14．5 |
16．4 |
|
| NH4Cl |
29．4 |
33．3 |
37．2[ 来源:Z|xx|k.Com] |
41．4 |
45．8 |
50．4 |
55．3 |
77．3 |
（说明：①>35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
（1）装置的连接顺序应是 （填字母）。
（2）A装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。
（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是 。
（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）
（
5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。
I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。
| 滴定序号 |
待测液体积 （mL) |
所消耗盐酸体积（mL)（滴定前） |
所消耗盐酸体积（mL)（滴定后） |
所消耗盐酸体积（mL) |
| 1 |
25.00 |
0.50 |
25．12 |
24．62 |
| 2 |
25.00 |
|
|
|
| 3 |
25.00 |
6．00 |
30．58 |
24．58 |
（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果 ；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的
NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
⑴ 仪器A的名称是 ；
⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。
⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
| 实验 编号 |
待测NaOH溶液的体积（mL） |
滴定前盐酸的 体积读数（mL） |
滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
| 1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
| 2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
| 3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
| A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； |
| B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； |
| C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； |
| D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； |
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________
⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止,可判断滴定到达终点。
乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答：
⑴ 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。
⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。
⑶ 通过上述数据，计算出x= 。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。
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