有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2'②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－'③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )
| A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3＋ |
| C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 |
| D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 |
相关试题
常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
| A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) |
| B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL |
| C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ |
| D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是
| 器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
|||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体系能量的变化 |
|||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
A．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197 kJ·mol-1
B．Q1=Q2=Q3="197" kJ
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
| A．反应开始时溶液中个离子浓度相等 |
| B．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 |
| C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 |
| D．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 |
室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是
| A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、AlO2－、NH4＋可以大量共存 |
B．由0．1 mol/L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O HA + OH- |
| C．由0．1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－ |
| D．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存 |
粤公网安备 44130202000953号