下列叙述正确的是( )
| A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高 |
| B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大 |
| C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键 |
| D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强 |
相关试题
下列实验方案不合理的是( )
| A．除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气 |
| B．检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2，加热3～5 min，观察实验现象 |
| C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入浓硫酸和乙醇，加热 |
| D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中 |
反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )
| A．υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 | B．υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 |
| C．υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 | D．υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1 |
下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是( )
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极 |
| C．电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动 |
| D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过 |
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