使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度容易
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使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

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原电池工作时（）

A．正极发生氧化反应	B．负极发生氧化反应
C．电子从正极流出	D．负极质量一定减轻

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极反应式与出现的环境相匹配的是( )

选项	电极反应式	出现的环境
A	O₂+ 2H₂O + 4e^-=" " 4OH^-	碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B	4OH^-- 4e^-= O₂↑+ 2H₂O	弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C	2H⁺+ 2e^- =H₂↑	用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
D	H₂ – 2e^-= 2H⁺	用惰性电极电解H₂SO₄溶液的阳极反应

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有Fe²⁺﹑NO₃^－﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^－= Fe³⁺

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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是( )

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中， c（H⁺）相等.
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是( )

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.5×10^-16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S则可以生成黑色沉淀
C．AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D．向100ml0.1mol/LNa₂SO₄溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO₃溶液，有沉淀生成

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