生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热Cu0粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5g。求:(1)原混合气体中甲烷的物质的量。(2)原混合气体中氮气的体积分数。
(10分)已知稀硝酸与铜反应时,NO3- 一般被还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况)NO和NO2的混合气体。(1)被还原的硝酸的物质的量为: 。(2)25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后,剩余物为: ,其物质的量为: 。(3)容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况)后倒置于水中,须再通入 L(标况)O2才能使溶液充满烧瓶。(4)如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?若有,计算生成气体在标况下的体积(要求有简单过程,结果保留三位有效数字)。
(6分)24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中,待液面上升到位置不再改变时,试管内气体总体积缩小一半。(1) 原混合气体中NO和NO2的体积比为 (2) 若在剩余气体中通入3mLO2 ,则有 mL水进入试管?(3) 若在原24mL混合气体中通入 mLO2,并倒置于水中,溶液将充满整个试管。
有一硫酸与硝酸的混合溶液100 ml,取出10 mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0 mol•L-1NaOH溶液反应,用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求:原混合液中H2SO4的物质的量浓度是多少?HNO3的物质的量是多少?
9.6g铜与100mL质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的H2SO4在加热下发生如下反应:2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O,已知铜反应完全。计算:(1)原H2SO4的物质的量浓度。(2)被还原的H2SO4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积(保留2位小数)。 (备注:要求写出计算过程,只写结果不得分)
计算题:(要求写出计算过程)现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,哪个方向进行?(2)达平衡状态时, SO2的转化率应为多少?