关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 （ ）
| A．装置①是原电池，Fe3+向Fe棒一端移动 |
| B．装置①中Fe为正极，Cu为负极 |
| C．c、d是惰性电极，若用②电解水，电解质溶液可以是K2SO4溶液 |
| D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
相关试题
已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2 NaCN＋HF===HCN＋NaF
NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是
| A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大 |
| C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论 |
| D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3－ + Ba2++ 2OH－====BaCO3↓ + CO32－ + 2H2O |
B．纯碱水解反应：CO32－ + 2H2O H2CO3+ 2OH－ |
| C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O + H+="===" NH4++ H2O |
| D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ="===" Ca2+ + H2O + CO2↑ |
下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是
| A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 |
| B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3— |
C． 中的质子和中子 |
| D．氯化铵溶液中的氯离子和铵根离子 |
下列溶液中离子一定能够大量共存的是
| A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ |
| B．由水电离的c(H+) ＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－ |
| C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－ |
| D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ |
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