镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（ ）
| A．镓是制造高温温度计的上佳材料 |
| B．镓能溶于强酸或强碱溶液中 |
| C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度 |
| D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 |
相关试题
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是
| A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣ |
| B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 |
| D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 |
随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO
C6+LiCoO2。下列说法不正确的是
| A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边 |
| B．充电时，A为阴极，发生还原反应 |
| C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2 |
| D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 |
下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O |
| B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2- + 4NH4+ +2H2O |
| C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2 MnO4－+6H++ 5H2O2＝2Mn2+＋5 O2 ↑+ 8H2O |
D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O H2↑+ Cl2↑ + 2OH－ |
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示
（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是
| A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 |
| B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6 |
| C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 |
| D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2－)+c(OH－) |
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