（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，含有电子的物质的量是 .
（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 摩尔。
(3)H2SO4的摩尔质量是 ，49gH2SO4中含有 mol氧原子，含有氢的质量是 
。
能与 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是 克。
(4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
(7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________
W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。
（1）由此可知元素W为_______； Y 为_______；（都填元素名称）
（2）Z位于元素周期表中第______周期，第____族
（3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为______________(用分子式表示)
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。
（5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式____________________________
（6） Z的低价氧化物通入Cl2单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
(10分)现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
① 组成A的元素在周期表中的位置是 。
② 当A与D的溶液反应转移1.5 mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为 ，
A与D反应的离子方程式为 。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
① 下列关于C的说法正确的是 （填字母）。
A．其溶液为无色 B．遇KSCN溶液变红色
C．既有氧化性也有还原性 D．其溶液可用于吸收氯气
② B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是 。
14分）现有 A、B、C、D 四种短周期元素 ,其原子序数依次增大 。已知 A、C 位于同一主 族 、A 在周期表中原子半径最小 、B、D 的最外层电子数相等 、且 B、D 能形成 DB 2和 DB3两种化合物 。请回答下列问题 :
（1）写出由 A、B、C、D 四种元素中的两种元素组成 、且具有漂白作用的三种物质的化学式 、 、 。
（2）C 与 D 能形成化合物甲，写出化合物甲与稀盐酸的反应方程式 。
（3）仅由 B、C形成的一种化合物乙常做供氧剂，写出乙的电子式 ，又知乙与DB2可进行反应，写出相应的化学方程式 。
（4）已知元素E比B元素的原子序数小1，则E元素的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的离子方程式为
已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数；
难溶电解质的溶度积常数：
②25口C时，2×l0
mol
氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c (HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下列问题：
（1） 25℃时，将20mL 0.10 mol CH3COOH溶液和20mL O.l molHSCN溶液分别与20mL 0.10 molNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为上图所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因
是_____________________________________________________________,
反应结束后所得两溶液中，C(CH3COO－)_______c(SCN－)（填“>”、“<”或“=”）
（2） 25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_________。
（3）4×10 molHF溶液与4×10
mol·
CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
（1）电源B极是________极（填“正”或“负”）
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为
（3）欲用（丙）装置给钢镀银，G应该是_______（填电极材料），电镀液选_______溶液
（4）电解一段时间后，加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度，甲应加入_________乙应加入__________。
（5）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极增重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为_________。
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