有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，总反应式：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极流向Zn极 |
| C．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应 |
相关试题
对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是
| A．弱电解质：④、⑦ | B．电解质：①、 ③、④、⑦ |
| C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ | D．强电解质：①、③、④ |
某密闭容器
中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s) |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡常数均为4 |
某反应的△H＝＋100k
J·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 | B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 |
| C．逆反应活化能不小于100kJ·mol-1 | D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1 |
已知4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
| A．4 v(NH3)=5v(O2) | B．6 v(O2)= 5v(H2O) |
| C．4v(NH3)="6" v(H2O) | D．v(O2)= 4v(NO) |
J·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
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