有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，总反应式：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极流向Zn极 |
| C．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应 |
相关试题
在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH 
CH3COO-+H+，要使溶液中的c(CH3COO-)提高，应采取的措施是（ ）
| A．加水 | B．加热 | C．加CH3COONa固体 | D．加很稀的NaOH溶液 |
反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）
| A．上述反应 △H＜0 | B．上述反应△H＞0 |
| C．a＞b | D．a＜b |
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）
在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )
| A．A的转化率变大 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．a ＜ c＋d | D．D的体积分数变大 |
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