由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A
、1.6a g B、（a -1.6) g C、（a -3.2) g D、无法计算
相关试题
已知CuSO4溶液分别与N
a2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下
(1) CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32－+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32－= CuCO3↓
(
2) CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2－= CuS↓次要：Cu2+ + S2
－+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS | D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ |
| B．负极质量增重，正极质量减轻 |
| C．在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，
如下图所示，你认为可行的方案是
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