下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
| A．①② | B．③⑥ | C．②④ | D．⑤⑥ |
相关试题
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是
| A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 |
| B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 |
| C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－=CuS↓ |
| D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
下列有关描述中正确的是
| A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S>0 |
B．反应 A(g)+3B(g)  2C(g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H<0 |
| C．已知H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =" -57.3" kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量 |
| D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热,冷却后再AgNO3溶液 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
| B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA |
| C．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% |
| D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
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