某同学想通过下图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物。
（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）
。
装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是
。
Ⅱ．某同学想通过上图实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
① 先
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃。
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3： 。
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式
。
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4。
该方案是否合理 （填“是”或“否”）。
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如下：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 |
产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 |
产生白色沉淀。 |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
|
若假设3成立，正确的实验操作顺序是
硼酸
是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含
及少量
）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在 "溶侵"硼镁矿粉，产生的气体在"吸收"中反应的化学方程式为_________。
（2）"滤渣1"的主要成分有_________。为检验"过滤1"后的滤液中是否含有 离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应： ， ，可判断 是_______酸；在"过滤2"前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在"沉镁"中生成 沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
元素铬(Cr)在溶液中主要以 (蓝紫色)、 (绿色)、 (橙红色)、 (黄色)等形式存在, 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题：
（1） 与 的化学性质相似，在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量, 可观察到的现象是 。
（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 的 溶液中 随 的变化如图所示。
①用离子方程式表示 溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应的 _________(填"大于""小于"或"等于")。
（3）在化学分析中采用 为指示剂，以 标准溶液滴定溶液中的Cl −，利用Ag +与 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 恰好完全沉淀(浓度等于 )时，溶液中 为_______ ，此时溶液中 等于__________ 。(已知 、 的 分别为 和 )。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的 还原成 ，反应的离子方程式为______________。
氮的氧化物( )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原生 成 , 某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_ ， 反应的化学方程式为_ 。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置, 其连接顺序为: 发生装置→ (按气流方向, 用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的 充入注射器 中, 硬质玻璃管 中加入少量催化剂, 充入 (两端用夹 子 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
| 操作步骤 |
实验现象 |
解释原因 |
| 打开 , 推动注射器活塞, 使 X中的气体缓慢通入 Y 管中 |
(1)Y 管中 |
(2反应的化学方程式 |
| 将注射器活塞退回原处并固 定, 待装置恢复到室温 |
Y 管中有少量水珠 |
生成的气态水凝集 |
| 打开 |
|
|
氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示）：
Ⅰ.将浓 、 、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入 粉末。塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中， 搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是 、 ，仪器b的进水口是 （填字母）。
（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入 粉末并使用冰水浴，原因是 。
（3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。
（4）步骤Ⅲ中， 的作用是 （以离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 来判断。检测的方法是 。
（6）步骤Ⅴ可用 试纸检测来判断 是否洗净，其理由是 。
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO 4•7H 2O ）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 |
Ni 2+ |
Al 3+ |
Fe 3+ |
Fe 2+ |
| 开始沉淀时（c＝0.01 mol•L ﹣ 1）的pH 沉淀完全时（c＝1.0×10 ﹣ 5mol•L ﹣ 1）的pH |
7.2 8.7 |
3.7 4.7 |
2.2 3.2 |
7.5 9.0 |
回答下列问题：
（1）"碱浸"中NaOH的两个作用分别是 。为回收金属，用稀硫酸将"滤液①"调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式 。
（2）"滤液②"中含有的金属离子是 。
（3）"转化"中可替代H 2O 2的物质是 。若工艺流程改为先"调pH"后"转化"，即 
，"滤液③"中可能含有的杂质离子为 。
（4）利用上述表格数据，计算Ni（OH） 2的K sp＝ （列出计算式）。如果"转化"后的溶液中Ni 2+浓度为1.0mol•L ﹣ 1，则"调pH"应控制的pH范围是 。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH．写出该反应的离子方程式 。
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
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