氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 高温 2 AlN + 3CO ，下列叙述正确的是（ ）
| A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 |
| C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 |
| D．氮化铝晶体属于分子晶体 |
相关试题
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是
| A．Fe2(SO4)3 | B．NaCl | C．KNO3 | D．Cu(NO3)2 |
废切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是
| A．H2O2 | B．NH4Cl | C．NaCl | D．浓H2SO4 |
下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是
| A．A→B | B．B→C | C．C→D | D．D→E |
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