xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式,对m和R3+判断正确的是 ( )
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。 下列说法正确的是A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是
相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是
A.若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1,则△H1>-197 kJ·mol-1 B.Q1=Q2=Q3="197" kJ C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等 D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
室温下,下列关于电解质溶液的正确判断是