今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干
种：Na+、NH4+、Cl－、Cu2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100．00ml进行下列实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0．896L（标准状态下）．
③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2．33g．在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为： _______________ ．
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；
（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是____
___（填字母代号）；
| A．酒精 | B．CCl4 | C．汽油 | D．醋酸 |
（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、
集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。
（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。
（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。
酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸)，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有关数据记录如下表：
| V/(NaOH)/mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
| 溶液pH |
2.87 |
4.74 |
5.70 |
6.74 |
7.74 |
8.72 |
9.70 |
10.70 |
11.70 |
12.50 |
①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线，确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。（填序号）
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中，眼睛应重点观察__。
如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称：A________，B________，C________，
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。（填序号）
常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HCl物质的量浓度(mol·L-1) |
AOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.1 |
c |
pH＝7 |
| 丙 |
0.1 |
0.1 |
pH＝5 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1________(选填“是”或“否”)。
（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
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