由短周期元素组成的
A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________．
利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是________，N -N键的键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm-3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
过氧化碳酰胺(CO(NN2)2·H2O2)是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（>45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂。工业上常用湿法合成，工艺流程如下：
（1）反应器中发生的反应为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NN2)2·H2O2 △H <0，应采取_______方式加热，从母液中循环利用的物质为________。
（2）操作①采用减压蒸发的原因是________，操作④、⑤名称为________、________。
（3）过氧化碳酞胺也可用干法流程制取：
与湿法工艺对比，干法工艺的优点是________，缺点是________。
（4）为测定产品的纯度，称取3.0 g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H2SO4，用0.2500 mol/L KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00 mL〔己知：尿素与KMnO4溶液不反应)。
①完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+ ______H+=_______Mn2 ++_____H2O+______
②产品纯度为________(结果保留到小数点后一位)。
科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2 (g) +2 CO2 (g)
CH2=CH2 (g) +4H2O (g) △H="a" kJ/mol
（1）己知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H2O (g)=H2O（1） △H="=-" 44 kJ/mol，则a="________" kJ/mol
（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________ (填序号)。
①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为________；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有________。
（4）科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4 )，在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。
（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO：
①电极a发生________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②高温电解的总反应的化学方程式为________。
某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿(含有Fe、Cu、 Al等元素杂质)联合制备工业产品MnO2和Zn。(已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS。)
（1）原料需加工成矿粉的原因是________。
（2）己知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主要反应________。
（3）酸浸液(I)中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、________、________。
（4）酸性溶液(II)中加入适量MnO2的作用是________；酸性溶液(Ⅲ)中所加的碳酸盐可选用________ (填序号)。
①Na2CO3 ②MnCO3 ③ZnCO3 ④CaCO3
（5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为________，若电解过程转移lmol电子，则理论上阴极产物的质量为________g。
钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为 ；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为 ；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为 ；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ；
（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。
CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用： ；
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过 量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式： ；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是 。
A. B. C. D.
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