以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）
SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）
| A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+＝2SO2 |
| B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数 |
| C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 |
| D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
相关试题
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S) |
| B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍 |
| D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0 |
下列叙述不正确的是( )。
| A．向Mg(OH)2悬浊液中加少量NH4Cl固体，溶液变澄清 |
| B．向AgI在水中的平衡体系中加入Na2S溶液沉淀会转化为黑色 |
| C．用水洗涤BaSO4比用稀硫酸洗涤损失的沉淀要少 |
| D．MgCO3在水中加热可以转化为Mg(OH)2 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ）
| A．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+) |
| B．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) |
| C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+) |
| D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+) |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
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